Л., изд-во Ленинградского университета, 1989г, 224 стр.В пособии сделан упор на углубленное повторение основных понятий и законов химии, "узловых" вопросов, от понимания которых зависит осмысление изучаемого в школе фактического материала. На небольшом числе примеров показаны главные закономерности поведения химических систем, общие приемы подхода к их рассмотрению, то, как свойства вещества определяют его применение. Приводимые вопросы и упражнения выбраны из числа тех, которые предлагались на вступительных экзаменах в химические вузы или использовались автором на подготовительном отделении ЛГУ. Как правило, для ответа не нужны громоздкие расчеты, надо лишь хорошо усвоить основные законы химии.Предназначено прежде всего для абитуриентов, самостоятельно готовящихся к экзаменам в вуз, но будет полезно также слушателям подготовительных отделений и курсов.
Доп. информация: ОглавлениеРаздел I. ОБЩАЯ ХИМИЯ
Глава 1. Основные понятия и законы химии 15§ 1. Предмет химии (15). — § 2. Атомно-молекулярная теория (15). § 3. Химический элемент (19). — § 4. Простое вещество. Аллотропия (22). — § 5. Сложное вещество. Моль. (23). — § 6. Закон Авогадро (24) — § 7. Валентность. Степень окисления. Химические формулы (26) — Упражнения к главе 1 (28).
Глава 2. Химические реакции 31§ 1. Уравнения химических реакций (31). — § 2. Типы химических реакций (32). — § 3. Химическое равновесие (37). — § 4. Скорость химических реакций (43). — § 5. Катализ (50). — Упражнения к главе 2 (55).
Глава 3. Классы неорганических соединений 58§ 1. Оксиды (58). — § 2. Основания (61). — § 3. Кислоты (62). — § 4. Амфотерные оксиды и гидроксиды (64). — § 5. Соли (60).— § 6. Двойные и смешанные соли. Краткие сведения о комплексных соединениях (70). — § 7. Написание графических формул оксидов, оснований, кислот и солей (72). — Упражнения к главе 3 (74).
Глава 4. Химия растворов 76§ 1. Дисперсные системы (76). — § 2. Общая характеристика растворов (78). — § 3, Сольваты и гидраты (80). — § 4. Тепловые явления при растворении (82). — §5. Способы выражения концентрации растворов (82). — § 6. Растворимость и ее зависимость от внешних условий (84). — § 7. Равновесия в водных растворах электролитов (87). — § 8. Ионное произведение воды. Водородныйпоказатель (95). — § 9. Гидролиз солей (97). — § 10. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков (100). — Упражнения к главе 4 (104).Глава 5. Периодический закон и строение вещества 110§ 1. Последовательность заполнения электронами энергетических уровней. Явление периодичности (ПО). — § 2. Структура периодической системы (114). — § 3. Элементарные представления о химической связи (121). — §4. Строение кристаллов (130). — Упражнения к главе 5 (134).Глава 6. Окислительно-восстановительные реакции 136§ 1. Основные понятия (136). — §2. Типы окислительно-восстановительных реакций (137). — § 3. Типичные окислители и восстановители (138). — § 4. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (139). — § 5. Электролиз (144). — Упражнения к главе 6 (148).Раздел II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯГлава 7. Простые вещества 150§ 1. Металлы и неметаллы (150). — § 2. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ. Ряд напряжений металлов (158). — § 3. Общие свойства металлов. Сплавы (161). — § 4. Получение металлов из природных соединений (169). — § 5. Получение неметаллов в виде простых веществ (175).Глава 8. Соединения элементов главных подгрупп 178§ 1. Соединения с водородом (178). — §2. Кислородные соединения (184).Глава 9. Особенности химии элементов побочных подгрупп 200§ 1. Общая характеристика элементов (200). — §2. Специфика простых веществ и соединений, образуемых переходными элементами (205).Приложение. Задачи и упражнения 211§ 1. Разбор некоторых задач (211). — § 2. Задачи типа предлагаемых на конкурсных экзаменах (218). — Ответы к задачам (223).